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高考化学复*普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学.docx

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高中化学学*材料
鼎尚图文收集整理

2006 年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学

相对原子质量: H:1 C:12 N:14

第 I 卷(共 66 分)
O:16 Mg:24 S:32

Cl:35.5

Fe:56

一、选择题(本题共 10 分),每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

1.石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源

问题的方法不当的是

A 用木材作燃料 B 用液氢替代汽油 C 开发风能 D 开发地热

2.以下化学用语正确的是

A 乙烯的结构简式 CH2CH2

B 乙酸的分子式 C2H4O2

C 明矾的化学式 KAlSO4·12H2O D 氯化钠的电子式 Na

3.科学家发现 C60 后,*年又合成了许多球形分子(富勒烯),如 C50、C70、C120、

C540 等它们互称为

A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素

4.下列不符合当今化学研究方向的是

A 发现新物质

B 合成新材料

C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系

5.下列有机物命名正确的是

A

2-乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇

C CH3- -CH3 间二甲苯

D

2-甲基-2-丙烯

二、选择题(本题共 36 分),每小题 3 分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。

6.下列含有非极性键的共价化合物是

A HCl B Na2O2 C C2H2

D CH4

7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A 碳酸钙受热分解

B 乙醇燃烧

C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水

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8.某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体,其体积是反应掉氧气体

积的两倍(同温同压)。以下对 B 分子组成的推测一定正确的

A 有 1 个氧原子 B 有 2 个氧原子 C 有 1 个 A 原子 D 有 2 个 A 原子

9.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。

二甘醇的结构简式是 HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A 不能发生消去反应

B 能发生取代反应

C 能溶于水,不溶于乙醇 D 符合通式 CnH2nO3 10.已知某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组 是

A A13+、CH3COO-、C1- C Mg2+、C1-、Fe2+

B Na+、NH4+、C1- D Mg2+、Ba2+、Br-

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤

素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一

段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是









A 黄绿色 橙色 蓝色 白色

B

无色 橙色 紫色 白色

C 黄绿色 橙色 蓝色 无色

D 黄绿色 无色 紫色 白色

12.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A 9g D2O 中含有的电子数为 5NA B 1molMgCl2 中含有的离子数为 2NA C 1molCH4 分子中共价键总数为 4NA D 7.1g C12 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的

稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C 两烧杯中溶液的 pH 均增大

D 产生气泡的速度甲比乙慢

14.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A 只有①②③ B 只有②③ C 只有①③④

D 全部

15.在标准状况下,向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气

体,溶液 pH 变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A 0.5mol/L B 0.05mol/L

C 1mol/L

D 0.1mol/L

16.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列

叙述正确的是

A 反应速率:两者相同

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B 消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少 C 反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D 反应中转移的电子总数:前者多,后者少 17.根据相关化学原理,下列判断正确的是 A 若 X 是原子晶体,Y 是分子晶体,则熔点:X<Y B 若 A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2 C 若 R2-和 M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M D 若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

三、选择题(本题共 20 分),每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个

正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分,

答案涂写在答题纸上。

18.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随

用、随关随停”的是

A 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 锌粒和稀硫酸制氢气

C 浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D 电石和水制取乙炔

19.下列离子方程式中正确的是 A H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应:Ba2++2OH-+2H+十 SO42-→BaSO4↓+2H2O B Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O C Na2CO3 溶液中通入少量 CO2:CO32-+CO2+H2O→2HCO3- D CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应:H++OH-→H2O 20.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是

A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液

B 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液

C pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液

D pH=4 的盐酸和 pH=l0 的氨水

21.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:

①测定溶液的 pH,溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时,再滴加 Ag NO3 溶液,产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是

A 一定有 SO32-离子

B 一定有 CO32-离子

C 不能确定 Cl-离子是否存在 D 不能确定 HCO3-离子是否存在

22 . 已 知 Ba(AlO2)2 可 溶 于 水 。 右 图 表 示 的 是 向

A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时,生成沉淀的物

质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列有关

叙述正确的是

A a-b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3 比 BaSO4 多

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B c-d 时溶液中离子的物质的量:AlO2-比 Ba2+多 C a-d 时沉淀的物质的量:BaSO4 可能小于 A1(OH)3 D d-e 时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于 OH-
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第 II 卷(共 84 分)
四、(本题共 24 分) 考生注意:23 题为分叉题,分 A、B 两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按 A 题计 分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.(A)
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA 族元素,请在右边方框中按氦元素(图 1) 的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最 外电子层排布。 (3)元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子,则乙原子半径与甲原子半径比 较:________>________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:________>________(用化学式表示)。 (4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的 __________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: __________________________________________________________________________ 23.(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对 应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外 p 电子数比 s 电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④—般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则

恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最

低的是_____。

A 元素①的单质

B 元素②的单质

C 元素①②形成的合金 D 无法判断

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24.(1)请将 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对 应的横线上,组成一个未配*的化学方程式。

________+________→________+________+________+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中 1mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4)请将反应物的化学式及配*后的系数填入下列相应的位置中:

__________ + __________ →

25.(1)化学*衡常数 K 表示可逆反应的进行

程度,K 值越大,表示______________,K 值大小

与温度的关系是:温度升高,K 值______________。

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为 10L 的容器中,通人一定量的

CO 和 H2O,在 850℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)+Q(Q>0)

CO 和 H2O 浓度变化如右图,则 0~4min 的*

均反应速率 v(CO)=______mol/(L·min)

(3)t℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上

述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中 3min~4min 之间反应处于_________状态;

C1 数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反应在 4min~5min 问,*衡向逆方向移动,可

能的原因是________(单选),

表中 5min—6min 之间数值发生变化,可能的原因

是________(单选)。

A 增加水蒸气 B 降低温度

C 使用催化剂 D 增加氢气浓度

五、(本题共 24 分) 考生注意:26 题为分叉题,分 A、B 两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按 A 题计 分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答,B 题适合使用一期课改教材的考生解答。
26.(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫 在隔绝空气的条件下反应所得固体 M 的成分, 设计了如右图装置。倾斜 A 使稀硫酸(足量) 与固体 M 充分反应,待反应停止后,B 装置 增重,C 装置中溶液无变化,反应后进入量气 管气体的体积为 VmL(已折算成标准状况)
由上述实验事实可知: (1)①固体 M 中一定有的物质是______________(填化学式); 理由是______________________________________________________________________。 ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 (2)B 装置的名称是_______。写出 B 装置中反应的离子方程式__________________。

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(3)C 装置的作用是_________________________,如果实验中没有 B 装置,则 C 装 置中产生的现象是_______________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体 M 反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________, 要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验,测得固体 M 中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的 质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
A M 中有未反应的铁和硫 B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 C A 中留有反应生成的气体 D 气体进入 D 装置前未用浓硫酸干燥 26.(B)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯

已知:

密度

熔点 沸点

(g/cm3) (℃) (℃) 溶解性

环己醇 0.96

25

161 能溶于水

环己烯 0.81

-103 83 难溶于水

(1)制备粗品

将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 1mL 浓硫

酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是__________,导管 B 除了导气外还具有的作用是__________。

②试管 C 置于冰水浴中的目的是___________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱

和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_________层(填

上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。

A KMnO4 溶液 B 稀 H2SO4 C Na2CO3 溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从________口进

入。蒸馏时要加入生石灰,目的是__________________。

③收集产品时,控制的温度应在_________左右,实验

制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是( )

A 蒸馏时从 70℃开始收集产品

B 环己醇实际用量多了

C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

A 用酸性高锰酸钾溶液 B 用金属钠 C 测定沸点

27.蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁 的实验步骤如下

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(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了 Mg2+外,还含有的金属离子是______

(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液 pH=7 -8(有关氢氧化物沉淀的 pH 见右表)
Ca(OH)2 不能过量,若 Ca(OH)2 过量

氢氧化物 开始沉淀 pH

可能会导致_________溶解、_________沉淀。

Fe(OH)3 1.5

Al(OH)3 3.3

Mg(OH)2 9.4

(3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物 A 中加入_________ (填

入物质的化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是______________

(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验,确定产品 aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O 中 a、b、c 的值,请完善 下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):

①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO 称量

(6)18.2g 产品完全分解后,产生 6.6g CO2 和 8.0g MgO,由此可知,产品的化学式 中:a=_________ b=_________ c=_________

六、(本题共 20 分)

28.已知

可简写为

。降冰片烯的分子结构可表示为:

(1)降冰片烯属于__________。

A 环烃 B 不饱和烃 C 烷烃 D 芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为__________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为

__________。

(4)降冰片烯不具有的性质__________。

A 能溶于水

B 能发生氧化反应

C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体

29.已知

(注:R,R’为烃基)

A 为有机合成中间体,在一定条件下发生消去反应,可能得到两种互为同分异构体的

产物,其中的一种 B 可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A 能发生如下图所示的

变化。

试回答 (1)写出符合下述条件 A 的同分异构体结构简式(各任写一种): a.具有酸性______________________;b.能发生水解反应______________________;
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(2)A 分子中的官能团是_____________,D 的结构简式是_____________; (3)C→D 的反应类型是_____________,E→F 的反应类型是___________; A 氧化反应 B 还原反应 C 加成反应 D 取代反应 (4)写出化学方程式:A→B_________________________________________。 (5)写出 E 生成高聚物的化学方程式:____________________________________。 (6)C 的同分异构体 Cl 与 C 有相同官能团,两分子 Cl 脱去两分子水形成含有六元环 的 C2,写出 C2 的结构简式:______________________________。 七、(本题共 16 分) 30.合成氨工业生产中所用的 α-Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3 (1)某 FeO、Fe2O3 混合物中,铁、氧的物质的量之比为 4︰5,其中 Fe2+与 Fe3+物 质的量之比为___________。 (2)当催化剂中 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比为 1︰2 时,其催化活性最高,此时铁的 氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示,保留 2 位小数)。 (3)以 Fe2O3 为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应: 2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向 480g Fe2O3 粉末 中加入炭粉的质量为_________g。
31.已知:4NH3+5O2 ?一?定?条?件? 4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O ??? 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为 0.20,氮气体积分数为 0.80,请完成下列填空及计算: (1)amol NO 完全转化为 HNO3 需要氧气______mol; (2)为使 NH3 恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为_______ (保留 2 位小数)。 (3)20.0moL 的 NH3 用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O2 12.0mol、 N2 150.0mol 和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下 NO 和 O2 不反应) 计算氨转化为 NO 和 HNO3 的转化率。 (4)20.0moL 的 NH3 和一定量空气充分反应 后,再转化为 HNO3。 ①在右图中画出 HNO3 的物质的量 n(A)和空 气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。 ②写出当 125≤n(B)≤200 时,n(A)和 n(B)的 关系式_________________________。
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参考答案
1A 2B 3C 4D 5B 6C 7A 8A 9B 10 B 11 A 12 C 13 C 14 D 15 D 16 B 17 D 18 B 19 A、C 20 B、D 21 B、C 22 B
23 (A)(1)
(2)
(3)Al>S(或乙>甲,或铝>硫) H2SO4>Al(OH)3(或 H3AlO3) (4)周期性 元素所在的周期等于该元素的原子电子层数(其它合理答案也可)。
(B)(1)
(2)1 (3)负(或-2) F(或氟,或⑤) (4)C 24 (1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4
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(4)24FeSO4+30HNO3→ 25 (1)反应进行得越完全(其它合理答案也可) 可能增大也可能减小
(2)0.03 (3)①*衡 > ②d a
26 (A)(1)①FeS、Fe B 装置吸收 H2S 增重,故有 FeS VmL 气体是由 Fe 和 H2SO4 反应生产的 H2,故有 Fe ② V/11200 (2)洗气瓶 2OH-+H2S→2H2O+S2-(或 OH-+H2S→H2O+HS-) (3)检验 H2S 是否吸收完全 有黑色沉淀 (4)硫(或 S) 漏斗、玻璃棒 (5)B、C
(B)(1)①防止暴沸(其它合理答案也可) 冷凝 ②防止环己烯的挥发(其它合理答案也可)
(2)①上 C ②g 除去水分 ③83℃ C (3)B、C 27 (1)Fe3+、Al3+ (2)Al(OH)3 Mg(OH)2 (3)NaOH 或 Ca(OH)2 过滤、洗涤、灼烧 (4)CaCO3(或 CO2) (5)用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收 CO2 前后的质量 (6)3、1、3

28 (1)a b (2)C7H10 (3)

(4)a、d

29 (1)a、CH3CH2CH2COOH b、CH3CH2COOCH3 (2)羟基、醛基(或-OH 和-CHO) CH3COCH2COOH (3)a; b、c (4)CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O

(5)nCH3CH=CHCH2OH→

(6)

30 (1)2︰1 (2)0.72 (3)6 克 31 (1)0.75a mol
(2)0.14 (3)设生成 x mol HNO3 4(2x+18.0×5/4+12.0)=150.0 NH3 的转化率=(18.0+1.5)/20.0×100%=97.5%

x=1.5(mol)

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(4)①

②3n(A)=[4n(B)-500]/15

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