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人教版九年级化学下册同步练*:第八单元 课题2 金属的化学性质

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人教版九年级化学下册同步练*:第八单元 课题 2 金属的化学性质 课题 2 金属的化学性质
第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应

01 知识管理 1.金属与氧气的反应 镁 、 铝:镁、铝在________下就能与氧气反应,反应的化学方程式:________________________________、 _____________________________。 点 拨:铝在空气中与________反应,其表面生成一层________的__________,从而阻止内部的铝进一步氧 化,因此,铝具有很好的__________。
铁 、 铜:在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式:________=点==燃==Fe3O4,

2Cu+O2==△===________。

金 、 银:在________条件下也不与氧气发生化学反应,“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。

结 论:除金、银外,大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。

2.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应

金属 现象

反应的化学方程式

盐酸或稀硫酸

盐酸

稀硫酸



剧烈反应,有________产生



发生反应,有________产生



反应缓慢,有________产生



________

结 论:根据反应时是否有 H2 产生将金属分为两类:能与盐酸、稀硫酸反应生成 H2 的金属有________;不能 与盐酸、稀硫酸反应生成 H2 的金属有________;根据铁、镁、锌、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不 同可得出:镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。

3.置换反应

定 义:由一种________与一种________反应,生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。

表 达 式:A+BC―→B+AC

02 基础题 1.*鹗且恢止笾亟鹗簦唤霰皇游篮煤透挥械南笳鳎一挂云涮赜械募壑翟旄S谌死唷3Q运担骸罢 金不怕火炼”主要是指金() A.熔点高 B.延展性好 C.有金属光泽 D.化学性质稳定 2.下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是() ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤ 3.下图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是()

A.X B.Y C.Z D.W 4.(株洲中考)下列反应中属于置换反应的是() A.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B.2NO+O2===2NO2
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人教版九年级化学下册同步练*:第八单元 课题 2 金属的化学性质 C.3CO+Fe2O3=高==温==2Fe+3CO2
D.2NaCl=电==解==2Na+Cl2↑ 5.下列物质中,可用金属跟盐酸直接反应制得的是() A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.AgCl 6.(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,剩余的成分主要是() A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳 7.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中,下列叙述中正确的是() ①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应 ③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻 A.①③ B.①④ C.② D.①③④ 8.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与 时间的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。 (2)对于 a 曲线表示的反应,物质________(填名称)有剩余。
03 中档题 9.(常德中考)下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是() A.镀锌水管 B.铜制器皿 C.铁制栏杆 D.铝合金门窗 10.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是() A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性 D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应 11.(娄底中考)托盘天*左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐 酸,此时天*保持*衡。然后在左盘烧杯中加入 5 g 锌粉,在右盘烧杯中加入 5 g 铁粉,充分反应后,两烧杯底部 均有固体剩余,则此时天*() A.偏向左边 B.偏向右边 C.仍然*衡 D.无法判断 12.(广安中考)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的 关系如图所示,下列说法正确的是()
A.铁和镁的质量相同 B.甲是铁,乙是镁 C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同
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人教版九年级化学下册同步练*:第八单元 课题 2 金属的化学性质 D.反应后溶液的质量均减少 13.(枣庄中考)生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料,而非纯铁,铁合金又因其含碳量不同 分为生铁和钢(生铁含碳量为 2%~4.3%,钢含碳量为 0.03%~2%)。将一块质量为 5.8 g 的 铁合金放入烧杯中,再向烧杯中加入 98 g 稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为 0.2 g, 通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢?(写出计算过程,结果精确到 0.1%)

04 实验突破 14.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和 足量稀盐酸反应的三组实验数据:

实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/℃

铝丝消失 的时间/s



3

20

500



6

20

300



6

30

80

(1) 写 出 铝 和 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 :

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验②和③表明:该反应的快慢与__________有关。

(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是:________和________。

(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为 4%,请你推出铝丝消失的时间(用 t 表示)的取值范围:________________。

(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?

方法:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

第 2 课时 金属的活动性顺序 3/7

人教版九年级化学下册同步练*:第八单元 课题 2 金属的化学性质

01 知识管理

1.金属与金属化合物溶液的反应

实验

现象

反应的化学 方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层______的物质,溶 液由______变为______

铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层______的物质,溶 液由______变为______

铜片浸入硫酸铝溶液中

________

结 论:综合以上实验现象可得出:铝、铜、银的金属活动性依次________。

2.金属活动性顺序

常见金属在溶液中的活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

说 明:在金属活动性顺序里, (1)金属的位置越________,它的活动性就________。 (2)位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。 (3)位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。 方法技巧:当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来;当两种 或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大,置换反 应越易发生。
02 基础题 1.(娄底中考)“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是() A.金 B.银 C.铜 D.铁 2.锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确 的是() A.Mn > Cu B.Al > Mn C.Mn > H D.Mn > Mg 3.(重庆中考 B 卷)下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是() A.铝在地壳中含量比铁高 B.铝的熔点低于铜的熔点 C.空气中铁比铝更容易被腐蚀 D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树” 4.(邵阳中考)小军欲探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序,他做了如下实验:①把 X 和 Y 分别放入稀盐酸中, X 表面产生大量气泡,Y 表面无现象;②把 Y 放入 Z 的硝酸盐溶液中,Y 表面有 Z 析出,则 X、Y、Z 三种金属的活动 性顺序是() A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y 5.(山西中考)探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序,下列试剂的选择方案不可行的是() A.Mg、Cu、FeSO4 溶液 B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C.Fe、Cu、MgSO4 溶液 D.Fe、MgSO4 溶液、CuSO4 溶液 6.(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验: Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸;Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸;Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液。 (1)上述实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。
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人教版九年级化学下册同步练*:第八单元 课题 2 金属的化学性质 (2)将铁、铜、银三种金属浸入____________溶液(只填一种),即可验证它们的活动性顺序。
03 中档题 7.(枣庄中考)X、Y、Z 为三种金属,已知:①X+H2SO4===XSO4+H2↑;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y 与稀硫 酸不反应,则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是() A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 8.(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达 到实验目的的组合是()

A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 9.(济南中考)将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4 和 CuSO4 的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液 M 和滤 渣 N。下列有关说法中,不合理的是() A.滤液 M 中一定存在 Fe2+ B.滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣 N 中一定没有单质镁 D.滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 10.(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下实验流程:

依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是()

A.①稀硫酸、②硫酸铜

B.①稀盐酸、②硫酸锌

C.①稀盐酸、②硫酸亚铁

D.①稀硫酸、②氯化镁

11.A、B、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知:①A+BSO4===ASO4+B;②C+H2SO4===CSO4+H2↑; ③B+2DNO3===B(NO3)2+2D,请完成以下填空:
(1)金属 C 在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是________(用字母填写)。

(3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属 C 与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色,则金属 A 为

____________,反应③的化学方程式为

________________________________________________________________________。

12.人类的生产生活离不开金属,下列三种金属使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝。

(1)金属被使用的先后顺序与________(填序号)关系最大。

①地壳中金属元素的含量

②金属的导电性

③金属的活动性

(2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、

等质量分数的足量稀盐酸中(反应中 Mn 显+2 价),请回答:

金属





与盐酸反

放出气泡速率缓慢

放出气泡速率较快

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应现象

结论

活动性:铁____锰(填“>”或“<”)

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法(写出所需药品

即可):________________________________________________________________________。

(3)将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,有气泡产生。

则滤渣中一定有的物质是________。(填化学式)

04 实验突破

13.(烟台中考)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、

铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小娟与小涛进行了如下探究活动。

【猜想和假设】根据所学知识,猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:

猜想一:Cr Al Cu;

猜想二:Al Cr Cu;

猜想三:______________。

【实验和探究】

(1)小娟的实验:取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。

实验步骤

实验现象

解释与结论

分别取三支试管,向其中加入 等质量、等浓度的稀硫酸,然 后将铝、铬、铜三种金属分别
插入三支试管中

铝片表面产 生气泡较快; 铬片表面产 生气泡较缓 慢,溶液变 蓝色;铜片 无明显现象

猜想________成立; 铬与稀硫酸反应生成蓝色的 硫酸亚铬(CrSO4)溶液,该反
应的化学方程式为 _________________________
_________________

(2)小涛的实验:小涛只选用了三种药品进行实验,也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则

他选用的三种药品可能是________________________________________________________________________

____________________。

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:①

________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________。

知识管理 1.常温 2Mg+O2===2MgO

参考答案 课题 2 金属的化学性质 第 1 课时 金属与氧气、稀酸的反应
4Al+3O2===2Al2O3 氧气 致密 氧化铝薄膜

抗腐蚀性能

3Fe + 2O2

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2CuO 高温 2.气泡 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 气泡 Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 气泡 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 无现象 镁、 锌、铁 铜 减弱 3.单质 化合物 单质 化合物
基础题 1.D 2.D 3.B 4.A 5.C 6.D 7.A 8.(1)a (2)稀盐酸 中档题 9.B 10.C 11.C 12.C 13.设参加反应的铁的质量为 x。 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 56 2

x 0.2 g

526=0.2x g x=5.6 g

该铁合金中的含碳量为5.8

g-5.6 5.8 g

g×100%≈3.4%

2%<3.4%<4.3%,故该铁合金是生铁

答:该铁合金是生铁。

实验突破 14.(1)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ (2)反应温度 (3)① ② (4)300 s<t<500 s (5)用排水法收集一瓶氢气 所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等)
第 2 课时 金属的活动性顺序 知识管理 1.红色 蓝色 无色 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 银白色 无色 蓝色 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+ 2Ag 无现象 减弱 2.(1)靠前 越强 (2)氢前面 置换 氢(元素) (3)前面 后面 溶液 置换 基础题 1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.(1)不能 (2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合物溶液) 中档题 7.A 8.C 9.B 10.A 11.(1)前面 (2)A>B>D (3)锌 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 12.(1)③ (2)< FeSO4、Mn[或 Fe、Mn(NO3)2] (3)Fe、Cu 实验突破 13.Al Cu Cr (1)二 Cr+H2SO4===CrSO4+H2↑ (2)Al 、CrSO4 溶液 、Cu(其他合理答案也可) 通过金属与 酸反应比较 通过金属与盐溶液反应比较

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